01. Bolinhas de naftalina são utilizadas contra baratas. Ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. O fenômeno que explica corretamente este comportamento e:
a) condensação
b) fusão
c) liquefação
d) sublimação
e) evaporação
02. Quais as características de uma substância simples?
a) É formada de diversos tipos de átomos.
b) Apresenta sempre moléculas desiguais.
c) É formada de um só elemento químico.
d) É formada de partes heterogêneas.
e) É formada de partes homogênea CH4
03. Densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa / pressão
b) massa / volume
c) massa / temperatura
d) pressão / temperatura
e) pressão / volume
04. Classifique os sistemas abaixo em:
1 – homogêneo 2 – heterogêneo
a) água com pouco sal.................................(1 )
b) ar atmosférico ........................................ (1 )
c) água do mar ........................................... ( 1)
d) água pura (destilada............................... ( 1)
e) água com excesso de açúcar .............. ( 2 )
05) Qual a massa de 5 mL de acetona, sabendo que
sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a) 3,787 g.
b) 0,264 g.
c) 3,960 g.
d) 2,208 g.
e) 2,376 g.
06. A afirmação “todo sistema homogêneo é monofásico”:
a) sempre é válida.
b) depende do sistema.
c) nunca é válida.
d) significa que não há nenhuma relação entre homogêneo e monofásico.
a) a passagem do estado liquido para o estado solido e chamada condensação.
b) durante a fusão da substancia estarão presentes os estados liquido e gasoso.
c) no estado gasoso as partículas da substancia estão muito próximas umas das outras.
d) O estado gasoso tem um conteúdo energético maior que o estado liquido.
08. são fenômenos que envolvem transformações química exceto:
a) Azedamento do leite
b) Cozimento do feijão
c) Digestão do amido
d) Congelamento da carne
09. Não e considerada uma reação química a
a) formação de neve
b) digestão de alimentos
c) conversão de vinho em vinagre
d) dissolução de um comprimido efervescente em água
10. A primeira teoria sobre o modelo atômico com bases cientificas foi apresentada por Dalton e constava de:
a) Toda matéria não é constituída por átomos
b) Os átomos são indivisíveis, maciços e esféricos.
c) Os átomos de um mesmo elemento são todos iguais em tamanho, forma e massa.
d) Toda transformação química consiste na união ou separação de átomos.
Obs: Não será permitido qualquer tipos de consulta, caso o aluno seja surpreendido utilizando meios de consulta seu teste será anulado
Não será permitido que aluno responda as questões com lápis grafite.
Leia as questões com cuidado.
01.O átomo, na visão de Dalton é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) esférico indivisível
02. Quais as características de uma substância composta?
a) É formada de diversos tipos de átomos.
b) Apresenta sempre moléculas desiguais.
c) É formada de um só elemento químico.
d) É formada de partes heterogêneas.
e) É formada de partes homogênea CH4
03. são fenômenos que envolvem transformações físicas exceto:
a) congelamento da água
b) vaporização da água
c) Digestão do amido
d) Congelamento da carne
e) sublimação da naftalina
04. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita.
A respeito dos átomos, podemos afirmar:
| 0 | 0X | Não podem ser desintegrados |
| 1X | 1 | São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. |
| 2 | 2X | Possuem partículas positivas denominadas elétrons. |
| 3X | 3 | Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera |
| 4X | 4 | Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. |
05. Um elemento químico:
a) É formado por átomos isóbaros
b) Não pode formar substâncias compostas
c) Pode formar substâncias simples diferentes
d) Pode ter números atômicos diferentes
e) Não pode ter números de massas diferentes
06. (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples?
a) H2O, HCl, CaO.
b) H2O, Cl2, K.
c) H2O, Au, K.
d) Au, Fe, O2.
e) H2, Cl2, NaCl.
07. (UESPI) “Era uma triste imagem: um carro velho queimando gasolina (1) e poluindo o ambiente. A lataria toda amassada (2) e enferrujada (3). A água do radiador fervendo (4). Para tristeza de João, o dono do carro, estava na hora de aposentar aquela lata-velha a que ele tanto tinha afeição.” Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e (4), são respectivamente fenômenos:
a) químico, físico, físico e físico.
b) químico, físico, químico e físico.
c) físico, químico, químico e físico.
d) físico, químico, físico e químico.
e) físico, químico, químico e químico.
08. Qual a massa de 4 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a) 3,787 g. b) 0,264 g. c) 3,168 g. d) 2,208 g.
e) 2,376 g
09. Densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa / pressão
b) pressão / volume
c) massa / temperatura
d) pressão / temperatura
e) massa / volume
10. Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. São formadas por um único elemento químico.
II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas
IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas.
São incorretas:
a) I e II. b) I e III. c) II e III d) II e IV.
e) III e IV.
Nenhum comentário:
Postar um comentário